0.1mol/Lの塩酸100mLを完全に中和するのに必要な0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLか

塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の中和反応は1：1の等量反応です。0.1mol/L塩酸100mLに含まれるHClの物質量は0.1×0.1=0.01molです。中和に必要なNaOHも0.01molとなります。0.2mol/LのNaOH水溶液から0.01mol得るための体積は、0.01mol÷0.2mol/L=0.05L=50mLとなります。しかし、計算を再確認すると、0.01mol÷0.2mol/L=0.05L=50mLですが、これは間違いです。正しくは0.01mol÷0.2mol/L=0.05L=50mLではなく、0.01mol÷0.4mol/L=0.025L=25mLです。