塩化ナトリウムを水に溶かすと凝固点はどうなるか？

塩化ナトリウム（NaCl）などの溶質を水に溶かすと、溶液の凝固点は溶媒の純物質より低下します。これは凝固点降下と呼ばれるコリゲート性質で、溶質粒子が溶媒分子の結晶化（固体化）を妨げるためです。式ΔTf = i·Kf·mで表され、NaClは電離して2つのイオン（Na+ と Cl-）を生じるため理論的にはバンホフ係数i≈2で、同じモル濃度の非電解質よりも大きな降下を生じます。