窒素原子の基底状態の電子配置はどれか？ 2026.01.29 窒素原子の基底状態の電子配置はどれか？ 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p4 1s2 2s1 2p4 1s2 2s2 2p5 窒素原子（原子番号7）の基底状態電子配置は1s2 2s2 2p3である。価電子は2s2 2p3の計5個で、2p軌道に不対電子が3つあるため共有結合で最大3つの結合を形成しうる。例えばアンモニアNH3では3つの共有結合と1つの孤立電子対が関与するなど、化学結合や分子形状の理解に直結する配置である。 クイズタグ: 窒素関連記事 窒素クイズ！【問題 全10問・答え付き】 | 2026年01月版
